【題目】氯氣通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO

【答案】D

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物是氧化劑、還原劑，生成物是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高也降低，故氯氣既是氧化劑也是還原劑，NaCl中氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物是NaClO，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。

（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1106

K1

K2

…

完成下列問題：

①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________（填序號(hào)）；

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.NaClB.C12OC.Cu(OH)2D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃時(shí)，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（ ）

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

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