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1．下列各溶液中，Na+物質的量濃度最小的是（　�。�
A．40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
C．50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

分析 根據溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關，據此分析解答．

解答 解：A、40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中Na+的物質的量濃度=0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1；
B、10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度=0.3mol•L-1×2=0.6mol•L-1；
C、50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的物質的量濃度=0.4mol•L-1×1=0.4mol•L-1；
D、20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液中Na+的物質的量濃度=0.15mol•L-1×3=0.45mol•L-1；
Na+物質的量濃度最小的是0.4mol•L-1；
故選：C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確離子濃度與物質的構成的關系是解答本題的關鍵，注意離子濃度與溶質的濃度有關，而與溶液的體積無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽．常用硝基苯與H2制備：
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分裝置及有關數據如下：

實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計．
③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間．
④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應．
⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應該從b進從a出
B．實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產生的后果是加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應中生成的水．
（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡稱反萃．實驗中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質，有利于蒸餾；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是減低漏斗內的壓力，使漏斗內外壓強一致．
（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數：
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）電解液c可以是（填編號）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當增大電源的電壓
C．適當減少兩電極間距離                      D．適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L，含NaOH的質量4g．
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分數是87.5%．
⑤CO2和CO的質量之比是11：49．
⑥CO的質量分數是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法，正確的是（　�。�
A．該有機物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應
C．該有機物在酸性條件下水解，生成的有機物只有兩種
D．該有機物可與濃溴水發(fā)生加成反應，但不能發(fā)取代去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，從下列圖①、②、③中選哪個圖最好：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保嗖罴s30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定）．
（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．據報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連②陽極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）．

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