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【題目】如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是（ ）

A.a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B.a是NO，b是H2O

C.a是HCl，b是H2O溶液

D.a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】

噴泉實驗的原理為形成壓強差，利用圓底燒瓶中的氣體易溶于燒杯中的液體或者兩者能夠發(fā)生化學反應，導致圓底燒瓶內的壓強小于外界大氣壓，從而形成噴泉現(xiàn)象。

A．氯氣難溶于飽和食鹽水，無法形成明顯的壓強差，故A錯誤；

B．一氧化氮難溶于水，不能形成壓強差，故B錯誤；

C．氯化氫極易溶于水，導致圓底燒瓶中的壓強減小，形成壓強差，故C正確；

D．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，不能形成壓強差，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項

x

y

A

再通入A

B的轉化率

B

加入催化劑

A的體積分數(shù)

C

壓強

混合氣體的總物質的量

D

溫度

混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。

(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)?/span>WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等過渡元素在工業(yè)生產和科學研究中具有重要作用，回答下列問題。

(1)簡化的電子排布式為____________，第四電離能___(填”>”或”＜”)。

(2)常作凈水劑和補鐵劑，的空間構型為________，其中硫原子采用______雜化，任意寫出一種的等電子體_______。

(3)常溫下呈液態(tài)；熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則_________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為______。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρ，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________，與最短核間距為_________pm。

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