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(2012?順義區(qū)二模)某混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現每次取100mL溶液分別進行下列實驗:
實驗編號 實驗步驟 實驗現象
加入AgNO3溶液 有沉淀產生
加入足量NaOH溶液后加熱 收集氣體0.896L(標準狀況)
加入足量的BaCl2 溶液 得到沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g
下列說法正確的是( �。�
分析:①加入AgNO3溶液,有沉淀產生,不能說明溶液中有Cl-;
②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=
0.896L
22.4mol/L
=0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含Ca2+
解答:解:AC.由②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成,說明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=
0.896L
22.4mol/L
=0.04mol;
由③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g,說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含 Ca2+;剩余2.33g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=
2.33g
233g/mol
=0.01mol;BaCO3的質量為m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n(CO32-)=n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol;
再由電荷守恒 c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),可知c(K+)=0.2 mol/L,但是不能確定有沒有Cl-,所以c(K+)≥0.2 mol/L,故A正確,C錯誤;
BD.由①加入AgNO3溶液,有沉淀產生,不能說明溶液中有Cl-,因為CO32-、SO42-與AgNO3溶液也能生成沉淀,故B、D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了溶液中離子的判斷,電荷守恒在離子濃度求算時的應用,在寫電荷守恒時要注意帶多個電荷的離子.
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