(1)

水的電離平衡曲線如圖所示：

(2)

曲線A對應(yīng)溫度下，0.1mol/LpH＝9的NaB溶液各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

(3)

曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝7，結(jié)合必要的化學(xué)用語解釋pH＝7的原因．________．

(4)

曲線B對應(yīng)溫度下，若1體積的某強酸和10體積的某強堿混合后溶液顯中性，則混合前強酸的pH(pH酸)和強堿的pH(pH堿)的關(guān)系為________．

答案：
解析：

(1)

B(1分)水電離時要斷鍵吸熱，升高溫度有利于水的電離，而B點對應(yīng)的水的電離程度大(2分)

(2)

c(Na+)>c(B?/SUP>)>c(OH?/SUP>)>c(H+)(2分)

(3)

酸堿兩溶液中存在關(guān)系為c(H+)＝c(OH?/SUP>)，等體積混合后溶液顯堿性乃是因為堿過量所致，即：BOHB+＋OH?/SUP>(2分)

(4)

pH酸＋pH堿＝13(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）物質(zhì)A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三種元素組成的常見強電解質(zhì)．A1、A2的水溶液呈堿性，相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫出A1的電子式
，B1化學(xué)式
HNO3
HNO3
；
（2）寫出0.1mol/L B2溶液中離子濃度的大小順序：
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；
（3）以鉑為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，組成氫-氧燃料電池．寫出正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
（4）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到A2和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程中一步可以用如下化學(xué)方程式表示，完成并配平該方程式（其中Fe和A2的物質(zhì)的量之比為3：1）：
3
3
Fe+
1NaNO2
1NaNO2
+
5
5
NaOH=
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1NH3
1NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物開始沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）將含鉻廢水進行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②將廢水中的Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．

①陽極反應(yīng)式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出N2的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。

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同步練習(xí)冊答案