Question

下列反應中不正確的是（　　）

• A、用惰性電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O 

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B、明礬凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• C、制備TiO₂納米粉：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂?xH₂O↓+4HCl
• D、用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu+2H⁺ 

  電解  .

   Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、從生成的OH^-會遇鋁離子會形成沉淀分析；
B、明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
C、根據(jù)反應物和生成物結合質量守恒定律來書寫化學方程式；
D、電解時，陽極銅電極本身放電，陰極H⁺放電．

解答： 解：A、用惰性電極電解AlCl₃溶液生成的氫氧根離子會和鋁離子形成沉淀，正確的離子方程式為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O 

電解  .

3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B、明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，故B正確；
C、設TiCl₄的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO₂?xH₂O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H₂O的系數(shù)為（2+x）．故反應為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl，故C正確；
D、電解時，陽極銅電極本身放電：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極H⁺放電：2H⁺+2e^-=H₂↑，可寫出電解總反應：Cu+H₂SO₄=CuSO₄ +H₂↑，故離子方程式為：Cu+2H⁺ 

電解  .

 Cu²⁺+H₂↑，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了電解產物的判斷、明礬的凈水和電極反應式的水解，按照性質進行書寫離子方程式的方法，難度中等．