某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用托盤天平稱取11.7g食鹽
B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸
C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5
D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸
考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g；
B．量筒只能讀數(shù)到0.1ml；
C．pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)；
D．從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程．
解答： 解：A．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，故可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，故A正確；
B．量筒只能讀數(shù)到0.1ml，無法量取5.26mL鹽酸，故B錯誤；
C．由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用廣范pH試紙測得溶液的pH不可能精確為3.5，故C錯誤；
D．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用100mL量筒量取5.26mL鹽酸，量筒選擇不合理，應(yīng)選用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，5.26mL不符合10mL量筒的精確度為0.1mL，無法量取，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查各種儀器的使用方法及使用注意事項(xiàng)，難度不大，特別是天平、量筒、pH試紙的使用在考試中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N、P、Z四種金屬單質(zhì)，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)：
①P與冷水迅速反應(yīng)；
②用Pt電極電解同物質(zhì)的量濃度的M和N的硫酸鹽的混合溶液時，在陰極上析出單質(zhì)N；
③把N和Z用導(dǎo)線相連后，同時浸入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A、M＞N＞P＞Z
B、M＞N＞Z＞P
C、Z＞P＞M＞N
D、P＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、1 mol OH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
C、銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子NA個
D、1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的說法正確的是（　�。�
A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、原電池放電時，電子由正極流向負(fù)極
D、原電池放電時，電流是從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A、A的轉(zhuǎn)化率降低
B、C的體積分?jǐn)?shù)增加
C、m+n＜p
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由
 
 轉(zhuǎn)化為
 
，在導(dǎo)線中電流方向?yàn)?div id="zlrbbvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
（用a、b 表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率
 
100%（填＜、＞、=）．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="55rdntx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一種強(qiáng)還原劑，某文獻(xiàn)報道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實(shí)驗(yàn)部分記錄如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：催化劑用量與配比對催化
活性影響		 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：水合肼用量對反應(yīng)時間的影響 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：反應(yīng)溫度對反應(yīng)時間的影響
序號 m（Fe3+）
/g		 m（Al3+）
/g		 100%轉(zhuǎn)化
消耗時間/min		 序號 n（對氯硝基苯）：n（水合肼） 反應(yīng)時間/min 序號 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間/min 轉(zhuǎn)化率%
① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
請分別從實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為
 
（選用序號①②③④⑤）．
（4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將
 
（填增大或減小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．（要求有簡單解題過程）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？
（2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向20mL a mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A、a=1×10-3
B、V（NaOH）=200amL時，溶液中：c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、該滴定實(shí)驗(yàn)使用甲基橙作指示劑
D、d點(diǎn)之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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