【題目】某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(S042-)=6.5mol/L,若將100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液 ( )
A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L
【答案】A
【解析】
根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42),據(jù)此計(jì)算c(Al3+),進(jìn)而溶液計(jì)算n(Al3+),要使原混合液中的Mg2+、Al3+分離,加入的氫氧化鈉恰好使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,需要的氫氧化鈉的體積最小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na+)=2n(SO42)+n(AlO2),據(jù)此計(jì)算n(Na+),根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鈉的體積。
根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42),所以2×2mol/L+3c(Al3+)=2×6.5mol/L,所以c(Al3+)=3mol/L,所以原溶液中n(Al3+)=0.1L×3mol/L=0.3mol;要使原混合液中的Mg2+、Al3+分離,加入的氫氧化鈉恰好使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,需要的氫氧化鈉的體積最小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na+)=2n(SO42)+n(AlO2)=2×0.1L×6.5mol/L+0.3mol=1.6mol,所以至少應(yīng)加入1.6molL1氫氧化鈉溶液的體積為=1.0L;故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________,原因是________________。
A.0~t1 B.t1-t2 C. t2~t3 D.t3~t4
(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有_________。
A.蒸餾水 B.NaCl固體
C.NaCl溶液 D.通入HCl
(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=________________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):
負(fù)極:____,
正極:____。
電池總反應(yīng):____。
電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng):
負(fù)極:____,
正極:____;
電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.2molZ。下列說(shuō)法正確的是:
A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.011
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%
D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:
(1)x值等于______________
(2)B的平衡濃度為_____________
(3)A的轉(zhuǎn)化率為____________
(4)生成D的反應(yīng)速率______________
(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
B.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl-
D.將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電石氣是一種常見(jiàn)燃料,C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):O=O為500、C-H為410,則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量(kJ)是
A.840B.1590C.900D.1250
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為____________。
(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來(lái)_____。
(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;
(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為________,晶體的空間利用率為______。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)
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