【題目】某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,cMg2+)=2mol/L,cS042)=6.5mol/L,若將100 mL的此混合液中的Mg2+Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液 ( )

A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L

【答案】A

【解析】

根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2)+3c(Al3)=2c(SO42),據(jù)此計(jì)算c(Al3),進(jìn)而溶液計(jì)算n(Al3),要使原混合液中的Mg2Al3分離,加入的氫氧化鈉恰好使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2Al3轉(zhuǎn)化為AlO2,需要的氫氧化鈉的體積最小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na)=2n(SO42)+n(AlO2),據(jù)此計(jì)算n(Na),根據(jù)V計(jì)算氫氧化鈉的體積。

根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2)+3c(Al3)=2c(SO42),所以2×2mol/L3c(Al3)=2×6.5mol/L,所以c(Al3)=3mol/L,所以原溶液中n(Al3)=0.1L×3mol/L0.3mol;要使原混合液中的Mg2、Al3分離,加入的氫氧化鈉恰好使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,Al3轉(zhuǎn)化為AlO2,需要的氫氧化鈉的體積最小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na)=2n(SO42)+n(AlO2)=2×0.1L×6.5mol/L0.3mol1.6mol,所以至少應(yīng)加入1.6molL1氫氧化鈉溶液的體積為1.0L;故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________,原因是________________

A.0t1 B.t1-t2 C. t2t3 D.t3t4

2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有_________

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率vHCl)=________________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題:

1)酸式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極:____

正極:____。

電池總反應(yīng):____。

電解質(zhì)溶液pH的變化___(變大、變小不變”)。

2)堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極:____

正極:____;

電解質(zhì)溶液pH的變化___(變大、變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進(jìn)行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成02molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:

1x值等于______________

2B的平衡濃度為_____________

3A的轉(zhuǎn)化率為____________

4)生成D的反應(yīng)速率______________

5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填增大減小不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NaClO溶液中通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+

B.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2++5H2O=10H++2+8Cl

D.0.2mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3+3Ba2++6OH2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電石氣是一種常見(jiàn)燃料,C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):O=O500C-H410,則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量(kJ)是

A.840B.1590C.900D.1250

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________;N2OCO2互為等電子體,則N2O的電子式為____________。

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填大于、等于小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來(lái)_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為________,晶體的空間利用率為______。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)

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