【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）

A. F B. O C. Mg D. Al

【答案】C

【解析】試題分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷．

解：同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：B＞O＞F，Mg＞Al，同主族自上而下原子半徑增大，Al＞B，故原子半徑Mg＞Al＞O＞F，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動(dòng)性順序是（ ）

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問題：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ；（填化學(xué)式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法錯(cuò)誤的是（ ）

A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B．放熱反應(yīng)的△H＞0

C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·mL-1)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

1.59

76.7

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢驗(yàn)裝置氣密性；②開始通入H2； ③點(diǎn)燃B處酒精燈；

④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；

⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15 g。請(qǐng)回答：

（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為 。

（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為 （填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為 。

（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為 。

（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：

（1） 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

①氨的生成速率與氨的分解速率相等

②斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

④氣體的總壓強(qiáng)不變

⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

⑥N2、H2和NH3的濃度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不變

⑩混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為： mol·L－1·min－1。

（3）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（4）H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）元素G和L的原子序數(shù)相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是： (填化學(xué)式)

（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；

（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495℃之間時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；當(dāng)溫度超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；

（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程如下：

準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍(lán)作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計(jì)算過程)

(已知：)

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