Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤晶體的熔點：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、③⑤
• D、全部正確

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,晶體熔沸點的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④電解質越弱，對應的陰離子結合H⁺能力越強；
⑤一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg，原子核外電子層數越少，半徑越小，則F原子半徑最小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故③錯誤；
④HCl、HCOOH、H₂O電離常數逐漸減小，則電解質越弱，對應的陰離子結合H⁺能力越強，故④正確；
⑤一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，則晶體的熔點體的熔點：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、晶體的熔點以及酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質、化合物的性質的聯系，難度不大．