10．高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）

分析 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此解題．

解答 解：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案為：SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)以及硅和二氧化硅，注意物質(zhì)的用途是解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和分類整合，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見(jiàn)的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)镺原子核外價(jià)電子排布式2s22p4，而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp3．
（5）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示．
①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因?yàn)锳l2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過(guò)量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫(xiě)化學(xué)式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫(xiě)化學(xué)式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號(hào)是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過(guò)量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強(qiáng)     D．通入過(guò)量的H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．T℃時(shí)，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長(zhǎng)．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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