Question

【題目】氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟�，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；
B．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大；
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）相等．