Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

 

；
（3）該反應(yīng)是由

 

開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)中濃度的變化寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)2min內(nèi)X濃度的變化計(jì)算得出；
（3）根據(jù)平衡開始時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學(xué)方程式可寫為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.2mol，△c（X）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量均不為零，即化學(xué)平衡是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的，
故答案為：開始反應(yīng)的．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．