1.材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質(zhì)基礎.
①下列材料中,屬于無機非金屬材料的是a(填字母,下同).
a.氮化硅陶瓷  b.聚氯乙烯塑料  c.鋼筋
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的原料是c.
a.石英         b.黏土           c.石灰石
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是c.
a.在電線的外面包上一層塑料層
b.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
c.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊.

分析 ①無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料,一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱;
②根據(jù)水泥和玻璃的原料來分析;
③a.外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸;
b.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣;
c.原電池能加快化學反應速率.

解答 解:①a.氮化硅陶瓷由N和Si兩種非金屬元素構成,故屬于無機非金屬材料,故a正確;
  b.聚氯乙烯塑料是有機材料,故b錯誤;
  c.鋼筋是金屬,故c錯誤;
故選a;
、谏a(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣;生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,再加入適量石膏,并研成細粉就得到普通水泥;所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石,故選c;
③a.外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸,故a正確;
b.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故b正確;
c.原電池能加快化學反應速率,鐵銅海水構成原電池,加快鐵的腐蝕,故c錯誤.
故選c.

點評 本題考查合金的性質(zhì)與金屬腐蝕的防護等,題目難度不大,注意形成電解池和原電池能加快化學反應速率.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗.

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性.
(1)堿石灰的作用是吸收水蒸氣,倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱,使溶液溫度升高,有利于NH3•H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移,也有利于氨氣的逸出.
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色,有無色液滴產(chǎn)生.
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為(NH+4)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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12.實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C:69%,H:4.6%,N:8.0%,其余是O,相對分子質(zhì)量在300~400之間,(1)求有機物的實驗式.
(2)求有機物的相對分子質(zhì)量.
(3)有機物的分子式.

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9.下列情況中屬于離子反應的是( 。
A.H2和O2反應生成了H2OB.Zn粒投入稀硫酸中
C.KMnO4加熱制O2D.C和O2反應生成CO2

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16.下列反應屬于取代反應的是( 。
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O

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6.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36.已知X的 一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子.
(1)Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子,T原子有7種不同原子軌道的電子.
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C<O<N(用元素符號表示).
(3)Z與R能形成化合物甲,1mol甲中含4mol化學鍵,甲與氫氟酸反應,生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形;
(4)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔點比NaF高;
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
(5)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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13.下列應用與鹽類的水解無關的是( 。
A.熱的純堿溶液去除油污能力更強
B.NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火器
C.保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉
D.把AlCl3溶液加熱蒸干灼燒至質(zhì)量不再變化得到Al2O3

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10.當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應的是( 。
A.NaCl溶液B.氫氧化鈉C.鹽酸D.豆?jié){

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11.硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法,在H2的保護下,使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)一種工業(yè)用硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時,銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣;硅膠的作用是除去生成的水蒸氣.
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應,防止局部過熱,導致硅熔化熔合成團,阻礙與N2的接觸;體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣,而易被除去(或?qū)⒄麄體系中空氣排盡).
③X可能是硝酸(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅:

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應,寫出該反應的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
②假設每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應Ⅰ中HCl的利用率為90%,反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5:1.

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