Question

16．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物偽Cu^2-或SO₄^2-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　�。�

• A． Cu
• B． Cu₂O
• C． CuS
• D． Cu₂S

Answer 1

分析 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)1mol銅消耗硝酸$\frac{8}{3}$mol；
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂ +2NO+7H₂O，反應(yīng)1molCu₂O，消耗$\frac{14}{3}$mol硝酸；
CuS與稀硝酸反應(yīng)方程式：3 CuS+8 HNO₃=3 CuSO₄+8 NO↑+4 H₂O，反應(yīng)1molCuS消耗$\frac{8}{3}$硝酸；
Cu₂S與稀硝酸反應(yīng)方程式：3Cu₂S+22HNO₃ =6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄ +10NO+8 H₂O，反應(yīng)1molCu₂S消耗$\frac{22}{3}$硝酸，據(jù)此解答．

解答 解：銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)1mol銅消耗硝酸$\frac{8}{3}$mol；
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂ +2NO+7H₂O，反應(yīng)1molCu₂O，消耗$\frac{14}{3}$mol硝酸；
CuS與稀硝酸反應(yīng)方程式：3 CuS+8 HNO₃=3 CuSO₄+8 NO↑+4 H₂O，反應(yīng)1molCuS消耗$\frac{8}{3}$硝酸；
Cu₂S與稀硝酸反應(yīng)方程式：3 Cu₂S+22HNO₃ =6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄ +10NO+8 H₂O，反應(yīng)1molCu₂S消耗$\frac{22}{3}$硝酸，
所以消耗1mol物質(zhì)消耗硝酸最多的是Cu₂S，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，明確硝酸的性質(zhì)，準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的方程式即可解答，題目難度中等．