12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁制品經(jīng)久耐用的原因是在空氣中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨

分析 A．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)；
B．合金具有良好的導(dǎo)熱性；
C．漂白粉易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)；
D．AgI易形成晶核．

解答 解：A．Al表面生成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)部Al，則鋁制品經(jīng)久耐用，故A正確；
B．合金具有良好的導(dǎo)熱性，則Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；
C．漂白粉易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，則不能敞口保存，故C錯(cuò)誤；
D．AgI易形成晶核，則AgI可用于人工降雨，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽(yáng)離子
由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒(méi)有變化．
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中，I中有紅棕色出現(xiàn)；Ⅱ未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁；V中CuO變?yōu)榧t色；Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有NO2和CO
B．混合氣體中一定沒(méi)有H2和NH3
C．混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D．不能確定混合氣體中是否有NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖3：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成xn+離子，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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