12．用足量的過(guò)氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發(fā)生反應(yīng)，若生成的氣體體積相同（同溫同壓）時(shí)，則得到的產(chǎn)物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1：2：1B．1：2：1：2C．4：2：2：1D．1：2：2：1

分析 發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，生成的氣體體積相同（同溫同壓）時(shí)，設(shè)均生成氧氣為1mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：若生成的氣體體積相同（同溫同壓）時(shí)，Vm相同、V=nVm可知n相同，設(shè)均生成氧氣為1mol，則
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                             4       1
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 
                               2       1
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
                           4                  1
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
                                   2                  1
則得到的產(chǎn)物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì)，則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯B．用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClC．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4D．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO3）2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號(hào)）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式C8H16O2，1mol該酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A，羧酸A的分子式為（　�。�
A．C4H8O2B．C5H10O2C．C6H12O2D．C7H14O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝，其設(shè)計(jì)的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過(guò)程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等）；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氫原子在與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若前后兩種不同氫原子中的1個(gè)氫原子被鹵素原子取代的幾率之比為 1：50，則當(dāng)丙烷與液溴完全反應(yīng)只生成一溴代物時(shí)，1 一溴丙烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．1.96%B．5.66%C．75%D．12.5%

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