【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)__。

【答案】加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 放熱反應(yīng)

【解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計指示的溫度升高。

（1）鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，是放熱反應(yīng)，實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高。故答案為：加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高；

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 。故答案為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

（3）活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案為：放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應(yīng)先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風(fēng)櫥內(nèi)干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實驗測定：

①準(zhǔn)確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，在該反應(yīng)中，氧化劑是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（5）寫出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號）

a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。

（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。

（4）在加入反應(yīng)試劑時，為保證反應(yīng)充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是( )

A.它難溶于水，但易溶于苯

B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括它本身）共有5種

D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）

A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形

C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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