容量瓶上沒有標(biāo)明的是

A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，請在上圖中劃出區(qū)域并注明。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為 ，其立體構(gòu)型為__________，鍵角為______。

（3）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

（4）元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ; 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)中KMnO4被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2︰5

C．每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 molHCl時，其中作氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中，不正確的是

A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B．明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強(qiáng)

C．膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液

B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5

C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4

D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B．I的原子序數(shù)為53

C．I的原子核外電子數(shù)為78 D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。

（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是 _____________，對應(yīng)的現(xiàn)象為_________ 。

（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為__________，作用是_____________。

（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案。

精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g， 進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

①請你分析并回答：__________ 方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)____________ __。

②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為___________________ 。

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