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物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl— 的物質的量之比為
A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．3∶4∶3
D

試題分析：根據化學式可知，物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子濃度之比是1∶2∶3。當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl— 的物質的量之比為1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質的量濃度是(　　)。
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA
C．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22．4L
D．物質的量濃度為0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數(shù)為31.51％，則氧的質量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數(shù)據如下：
KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是

20080926

 
A．體積②＞③＞①＞④          B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④          D．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數(shù)為0.6NA
B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉移電子數(shù)為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（    ）
A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na2S2O3轉化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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