向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比是 (　　)

A．3︰2             B．1︰7             C．2︰7             D．1︰14

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為x，CuSO4物質(zhì)的量為y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固體減少質(zhì)量△m

1 mol                          56 g

x                              56x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體增加質(zhì)量△m

56  1mol        64      8g

y                   8y

充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，

則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故選D。

考點：鐵的化學性質(zhì) 化學方程式的有關(guān)計算

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)的化學方程式的計算，完成此題，關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，巧妙利用固體質(zhì)量差量法進行計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

OH-+CO2

B.用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO22+ +H2O

C.硝酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2

OH－＋CO2===HCO

B.用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

C.硝酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋

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向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比是 (　　)

A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．1︰14

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市三年級第一次統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式                                    。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是             。

（3）寫出第③步反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)         、        、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為        mL。  

 

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