16．下列說法不正確的是（　�。�
A．把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中，重復(fù)操作幾次，可制得多孔碳棒
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄 溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸則溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．分光光度計可以用來測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

分析 A、碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3-5次主要是使碳棒表面變得粗糙多孔；
B、起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度；
C、平衡狀態(tài)下加入稀硝酸，氫離子濃度增大平衡正向進(jìn)行；
D、對于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定反應(yīng)速率．

解答 解：A、碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3-5次主要是使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極，故A正確．
B、起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后混合后測定最高溫度，以此計算中和熱，故B錯誤；
C、K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加稀硝酸平衡正向進(jìn)行，則溶液由黃色變?yōu)槌壬�，故C正確；
D、對于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及中和熱測定、化學(xué)平衡移動方向判斷、注意知識的積累，題目難度中等

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案（圖2）是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下；
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g．L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)的溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下△H 不同
D．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
B．裝置②中，外電路通過 1mol 電子時，銅片質(zhì)量減輕 64g
C．裝置③是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)景分?jǐn)?shù)為0.5%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家在對原子核進(jìn)行顯微解剖時，發(fā)現(xiàn)了一種氟的同位素299F，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù) 是（　�。�
A．9B．20C．29D．38

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中c（Na+）═10-3mol/LB．溶液中 c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中 c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中 2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

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