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近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區(qū)變紅色
D．電解時溶液中I –向陰極遷移

B

解析試題分析：A.由電解方程式可知：在反應中I-失去電子變?yōu)镮O3-。因此電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極。錯誤。B．就總反應方程式可知：電解時，陽極反應是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+。正確。C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時由于陽極不斷產生H+。c(H+)增大，而在陰極發(fā)生反應：6H2O+6e-= 3H2↑ +6OH－。破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性。因此陰極區(qū)變紅色。錯誤。D．電解時根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中I－向陽極遷移。錯誤。
考點：考查電解原理的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是

A．轉移0.2 mol電子時，陽極減少質量大于陰極增加質量
B．轉移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標準狀況下的氣體
C．電解一段時間后，U形管中會產生紅褐色物質，后來逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實現鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為13 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎳氫電池的總反應為 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是(      )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2
C．H2 D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（   ）

A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學能轉化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產生的Cl2進入陽極區(qū)
B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量大
C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質的量為0．05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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