Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅是否為離子化合物，以下分析正確的是（　　）

A．常溫下，SbCl₃、SbCl₅均為液體，說明SbCl₃和SbCl₅都是離子化合物

B．SbCl₃、SbCl₅的熔點依次為73.5℃、2.8℃．說明SbCl₃、SbCl₅都不是離子化合物

C．SbCl₃、SbCl₅溶液中，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．說明：SbCl₃、SbCl₅、都是離子化合物

D．SbCl₃、SbCl₅的水溶液都可以導電．說明：SbCl₃、SbCl₅都是離子化合物

Answer 1

分析：離子化合物一般熔沸點較高，熔化后可導電，分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，能與HNO₃酸化的AgNO₃溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題．

解答：解：A．離子化合物常溫下呈固態(tài)，熔沸點較高，故A錯誤；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔點較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；
D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，不能根據(jù)溶液是否導電判斷是否為離子化合物，應根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子化合物和共價化合物的組成和性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意我們通常判定某化合物是離子化合物還是共價化合物的常用方法是測定熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物．