下列實驗方法或試劑保存方法正確的是（　�。�
分析：A、溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
B、容量瓶不能用于溶解藥品，只能用于配制溶液的儀器；
C、氫氧化鈉能夠與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)；
D、氯水見光、溫度較高容易分解．
解答：解：A、實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故A錯誤；
B、不能用容量瓶溶解氫氧化鈉，容量瓶只能用于配制溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，故B錯誤；
C、用于氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶常用橡皮塞，不用玻璃塞，故C正確；
D、用于氯水不穩(wěn)定，見光、溫度高都容易分解導(dǎo)致變質(zhì)，所以氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查化學(xué)試劑的存放，充分考查了學(xué)生對常見試劑的性質(zhì)及保存方法的掌握情況，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點選擇保存的方法，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進(jìn)行中和熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、取用的堿溶液略過量、進(jìn)行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確，因為①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒達(dá)到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因為①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，②沒達(dá)到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省執(zhí)信中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試題 題型：021

下列實驗方法或試劑保存方法正確的是

A．

實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的自來水中

B．

把NaOH固體直接放入容量瓶中，加水到刻度線配成一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C．

盛放NaOH溶液的試劑瓶常用橡皮塞，不用玻璃塞

D．

氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案