【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C.1，1﹣二氯乙烯
D.2，3﹣二甲基戊烯

【答案】C
【解析】解：A.3，3﹣二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小的，說明編號方向錯誤，正確的命名為2，2﹣二甲基丁烷，故A錯誤； B．烷烴中沒有2﹣乙基，碳鏈不是最長；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：3，5﹣二甲基己烷，故B錯誤；
C.1，1﹣二氯乙烯，烯烴命名，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該命名符合烯烴命名原則，故C正確；
D.2，3﹣二甲基戊烯，烯烴的命名中，編號必須從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，命名時要標出碳碳雙鍵的位置，名稱中沒有標出碳碳雙鍵的位置，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

編號

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶解
的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片（含少量雜質Cu）

35

t4


（1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子___（填序號）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-Fe2+，陰極反應式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
A.C4H6
B.C3H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的反應熱△H>0的是（ ）

A. 鋁與稀硫酸反應 B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應 D. 液化石油氣燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D中電負性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為____________。

（3）BA3- 離子的空間構型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。

（4）某化合物晶胞結構如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有與右圖相似的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質中沸點最低的是____，原因是_____________。

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