下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是
A.200mL0.5mol/LNaCl溶液
B.100mL1mol/LNa2CO3溶液
C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D.1L1mol/LNaOH溶液
D
濃度與溶液體積無關(guān),100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;A錯(cuò),200mL0.5mol/LNaCl溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;B錯(cuò),100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;C錯(cuò),100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L;D正確,1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:Zn + 2OH –2e=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e=2Ag + 2OH,下列敘述中,正確的是
A.Ag2O 是負(fù)極,并被氧化
B.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
C.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大
D.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)電池的說法不正確的是( 。
A.化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置
B.一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了
C.二次電池又稱充電電池或蓄電池,放電后可以再充電,故可多次重復(fù)使用
D.燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e=2H2O
C.工作時(shí),正極周圍海水的pH增大D.電池工作時(shí),溶液中的H+ 向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池是一種二次電池,在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2,
電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A.電池充電時(shí),電池負(fù)極和電源的負(fù)極相連接
B.電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4
C.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液c(H+)不斷增大
D.電池放電時(shí),每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在同溫同壓下,11。5 g氣體A所占的體積和8 O2所占的體積相同,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為                      (  )   
A.46B.28C.44D.64

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時(shí),放出大量熱量,說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源,5.2 g氫氣燃燒時(shí)放出286 kJ熱量,而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì):_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”),在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài);上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力,降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如圖,其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH  =  2Ni(OH)2。下列有關(guān)判斷正確的是(    )
A.在剎車和下坡時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為:2 H2O+2e-H2↑+2OH-
B.在上坡或加速時(shí),溶液中的K+向甲電極遷移
C.在剎車和下坡時(shí),乙電極增重
D.在上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
(1)101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        
(2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A.升高溫度                                                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離                        D.再充入1molCO2和3molH2

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