X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 
B.Z的非金屬性比Y的強(qiáng) 
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) 
D.X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng) 

C

解析試題分析:根據(jù)Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可得Y為氧,則X為N,Z為S,W為Cl;同周期從左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故A錯(cuò)誤,C正確;同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,故B錯(cuò)誤;N和O形成的化合物NO不能和水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn):元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用、元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

據(jù)最新報(bào)道,放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A.32 B.67 C.99 D.166

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已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不能表示該元素一定為主族元素的是

A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5

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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C.堿性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大,且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A.原子最外層電子數(shù):B<A                 B.A與E形成的化合物是離子化合物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:C<D     D.B與E可以形成EB2型化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

aAn+bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為(    )

A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
A.原子半徑:B>C>D>A            B.單質(zhì)B制作的容器可用來(lái)盛放濃硝酸
C.A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物    D.元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與氫氣化合;②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(  )

A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

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