Question

請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。

 

Answer 1

（1）3∶4 4∶5 （2）8

（3）① ② ③ （4） （5）2∶6∶3

【解析】

試題分析：（1）SO2是由3個(gè)原子構(gòu)成的，三氧化硫是由4個(gè)原子構(gòu)成的，所以當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3∶4；質(zhì)量之比為64:80＝4∶5。

（2）根據(jù)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量＝0.2mol×40g/mol＝8.0g。

（3）m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 ，則：

①根據(jù)n＝可知，該氣體的物質(zhì)的量為mol。

②根據(jù)n＝可知，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L/mol＝L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），則根據(jù)c＝可知，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（4）5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是5mol/L×2＝10mol/L，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，如果將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則根據(jù)離子反應(yīng)Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-的濃度相同，都是0.1mol/L，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為:0.1: ＝2∶6∶3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算