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設法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（假設①氣體體積為標準狀況下測定 ②燒瓶中溶液不向外擴散）
A．1/14mol /LB．1/22．4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L
C

試題分析：NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，則會發(fā)生4NO2+ O2+H2O=4HNO3，水會充滿整個燒瓶，設二氧化氮的體積是4VL，則燒瓶的體積也即溶液的體積是5VL,生成的硝酸的物質的量等于二氧化氮的物質的量4V/22．4L/mol,所以硝酸的物質的量濃度是4V/22．4L/mol/5VL=1/28mol/L，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強酸。A與純堿熔融反應，生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學式：A____、B____、C____、D____、E____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的說法不正確的是   
A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質，氨水是電解質
D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關NH3的實驗正確的是
A
B
C
D
 

水

 
NH3
 

 

 

水

 

實驗室制NH3
證明NH3極易溶于水
收集NH3
吸收多余NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質F的化學式          。
⑵ 物質B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學方程式                             。
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)金屬性的是
A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3=   kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是         。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為  。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是   (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是                (填化學式)
②X的結構簡式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氨水的說法正確的是（  ）
A．氨水有弱堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．氨水是弱堿,化學式是 NH3?H2O
C．氨水中存在三種分子和四種離子
D．氨很容易液化,液化時放熱,液化后得到氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：
操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
____
存在Fe3＋
 
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有__②__。

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