18．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它只作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

分析 亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，N元素的化合價應(yīng)降低，以此來解答．

解答 解：亞硝酸中N元素的化合價為+3價，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，N元素的化合價應(yīng)降低，
A．NO2中N元素的化合價為+4價，不可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故A不選；
B．N2中N元素的化合價為0價，可能是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故B選；
C．HNO3中N元素的化合價為+5價，不會是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故C不選；
D．NO中N元素的化合價為+2價，可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故D選；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價降低時解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在 一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．寫出下列條件下反應(yīng)速率v（反）的變化（填“增大”，“減小”或“不變”）
（1）容積不變，加入1molH2，v（反）增大．．
（2）容積不變，加入1molHe，v（反）不變．
（3）升高溫度，v（反）增大．
（4）壓強(qiáng)不變，加入1molHe，v（反）減�。�
（5）壓強(qiáng)不變，加入1molH2（g）和1molI2（g），v（反）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是（　　）
①硫化鈉②硫酸銅③硝酸銀④氫氧化鈉⑤二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關(guān)的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱
D．氣體在水中的及其隨溫度升高而減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氫硫酸溶液與下列少量物質(zhì)反應(yīng)后，能使溶液酸性增強(qiáng)的是（　　）
①O2②I2③Pb（Ac）2④CuSO4．
A．①③B．②④C．②③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的是驗證SO2性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球．將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿．

關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
選項現(xiàn)象解釋和結(jié)論
Aa處橙色褪去還原性：Br-＞SO2
Bb處先變?yōu)榧t色后褪色SO2能與H2O反應(yīng)，且有漂白性
Cc處變?yōu)樗{(lán)色SO2具有一定的氧化性
Dd處紅色褪去SO2具有漂泊性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．三乙醇鋁（AlC6H15O3）是酯化反應(yīng)及聚合反應(yīng)的催化劑，遇水分解生成氫氧化鋁，可由無水乙醇與鋁汞合金反應(yīng)制備，下列有關(guān)敘述或表示正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為C2H6O
B．中子數(shù)為14的鋁原子可表示為${\;}_{13}^{14}$Al
C．鋁汞合金的熔點比金屬鋁的高
D．Al（OH）3的電離方程式為H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能形成簡單陽離子的元素是（　�。�
A．SB．NaC．ClD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（　　）
A．C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機(jī)產(chǎn)物
B．光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物
D．   的分子式為C7H8O3

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