一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.加催化劑,V正、V逆 都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)
C.降溫,V正、V逆 都減小,且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)
D.增大氮?dú)獾臐舛,V正、V逆 都增大,且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù);N2 轉(zhuǎn)換率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大
C
【解析】
試題分析:催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,所以只能改變達(dá)到平衡的時(shí)間,但是平衡不會(huì)移動(dòng);A 正確 ;可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),增大壓強(qiáng),使正逆反應(yīng)速率都增大,但是反應(yīng)前后,是氣體減少的反應(yīng),所以V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù),B正確;降溫,V正、V逆 都減小,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以且V正 減小的倍數(shù)小于V逆 減小的倍數(shù),所以C錯(cuò);增大氮?dú)獾臐舛,V正、V逆 都增大,平衡向正向移動(dòng),所以V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù);N2 轉(zhuǎn)換率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大,D正確。故選C。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點(diǎn)評(píng):只要學(xué)生學(xué)習(xí)過程中牢記并理解化學(xué)平衡的影響因素對(duì)化學(xué)平衡的影響,便不難解答此題。濃度,溫度,壓強(qiáng)(針對(duì)氣體) PV="nRT" 其中P代表壓強(qiáng),V 代表體積,n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越高其正反應(yīng)速率越大。一種反應(yīng)物濃度越大,其自身轉(zhuǎn)化率越低,其他的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應(yīng)中,恒溫恒容時(shí),充入反應(yīng)物氣體,也相當(dāng)于加大其濃度,結(jié)果同上。 如果正反應(yīng)是吸熱,加熱可以促進(jìn)正反應(yīng)(其實(shí)正逆反應(yīng)都要促進(jìn),只是正反應(yīng)促進(jìn)的程度大),降溫促進(jìn)逆反應(yīng)。 在恒溫密閉容器中,反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等時(shí),加壓,平衡朝著化學(xué)計(jì)量數(shù)小的那一方移動(dòng),加壓相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度。 當(dāng)然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。
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