6．鋁與100mL稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末共收集到標(biāo)況下氫氣336mL，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）

分析 反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，根據(jù)生成氫氣的量計(jì)算得到硫酸鋁的量，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：30s末共收集到標(biāo)況下氫氣336mL即$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，會產(chǎn)生氯酸鋁：0.005mol，30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.005mol}{0.1L}}{30s}$mol/（L•s）=$\frac{0.05}{30}$×60mol/（L•min）=0.1 mol/（L•min），
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，在同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對密度是30．在這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成．試寫出這有機(jī)物的同系物中最簡單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)；
④乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)；
⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，屬于取代反應(yīng)；
⑥乙烯與氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗(yàn) 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍(lán)色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵長比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在冶煉鐵的反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　�。�
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．著名丹麥物理學(xué)家尼•玻爾（N．Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸保瘜W(xué)方程式可簡單表示為：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是（　�。�
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性
C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．

（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中Cu2+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鐵電極通過導(dǎo)線到石墨電極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（3）反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，導(dǎo)線中通過0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
（5）若鐵和銅構(gòu)成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．14C是碳的一種同位素原子．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子數(shù)為N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃燒生成二氧化碳時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
C．常溫常壓下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子數(shù)等于N0
D．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為9N0

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