10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;乙認為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認為甲、乙的判斷都不準確,丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產(chǎn)生白色沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
B
B
(填編號)
A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
(填“甲”或“乙”).
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃
分析:NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強;
(1)加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明乙同學結論正確;
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,說明碳酸氫鈉沒有分解;
(3)常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃.
解答:解:NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強,
故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;大于;
(1)加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明溶液中存在大量的CO32-,乙同學結論正確,而加入A、D都生成沉淀,不能正確,加入C無現(xiàn)象,故答案為:乙;B;
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,說明碳酸氫鈉沒有分解,則甲正確,故答案為:甲;
(3)如NaHCO3的分解溫度為150℃,則乙的結論肯定錯誤,原因是常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,
故答案為:乙;常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃.
點評:本題考查較為綜合,涉及鹽類的水解和實驗方案的評價,側重于學生的實驗能力和評價能力的考查,注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律,把握物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中,它的表層往往含有“銅綠”(堿式碳酸銅),它受熱易分解,為了從銅綠中制得銅,并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù),把銅綠樣品放在試管中,與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應,實驗裝置如圖1,請回答下列有關問題.
(1)A處應選用圖2裝置中的(填寫編號)
(鐵架臺已省去),選用的理由是①
因反應有水生成,試管口應略低于試管底部,防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
因反應有水生成,試管口應略低于試管底部,防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
;②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部,有利于將試管中的空氣排凈.

(2)反應開始前,對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和
稱量裝置D(含氫氧化鈉溶液)的質(zhì)量
稱量裝置D(含氫氧化鈉溶液)的質(zhì)量
;反應進行時,應先
通氫氣
通氫氣
加熱
加熱
;實驗過程中,觀察到試管中固體顏色變化為
固體由綠色變黑色,最后變成光亮的紅色
固體由綠色變黑色,最后變成光亮的紅色

(3)要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù),除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量.
(4)為使實驗更準確,可采取的措施是
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管

Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大小”或“小于”)NaHCO3.丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B
(填序號).
A.Ba(OH)2溶液   B.BaC12溶液   C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.
丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B
(填選項).
A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
 

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
 
.A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關系:
 

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