Question

某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ. 探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱:

　實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                             。

（2）F燒杯中的溶液通常是                。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                           。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                                                            。

Ⅱ. 研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體:

（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；

（2）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（3）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
B	①	②	③
C	CuO固體	④	⑤

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

Answer 1

Ⅰ.（1）Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O （2分）

（2）NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等） （1分）

（3）（2分）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色

（4）將A裝置中試管內冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍（1分）

Ⅱ.（1）氫氣和水蒸氣（2分）（2）（2分）cd（或dc）　ab（或ba）　e

（3）（5分）

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
B	無水硫酸銅	固體由白色變成藍色	SO2中含有水蒸氣
C		固體由黑色變成紅色	SO2中含有氫氣