11．下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．Mg（NO3）2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雙氧水分子中O-O原子之間存在非極性鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．硫化氫分子中S-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鎂中鎂離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、硝酸根離子中N-O原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵及電子式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學(xué)式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價(jià)態(tài)為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．回答有關(guān)以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：
（1）出現(xiàn)同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇和濃硫酸加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴（烯烴類(lèi)），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鐵絲點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（　�。�  
A．鐵絲應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置
B．迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置
C．將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．鐵絲應(yīng)不斷上下移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．首次人工合成有機(jī)物
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
D．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于精細(xì)有機(jī)合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時(shí)，可在圖1所示的反應(yīng)釜中進(jìn)行．
①?gòu)拿河椭腥〕鼋饘兮c需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮?dú)獾哪康氖浅パb置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產(chǎn)品分解及氧化．
③合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”時(shí)，可在圖2中進(jìn)行，該儀器名稱(chēng)為索氏提取器．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱(chēng)為X-射線(xiàn)衍射譜．

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