Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

⑴ A的元素符號是     ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2價離子的電子排布式為                                    

⑵ B的氫化物的晶體類型是             晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是                       （寫化學(xué)式）。

⑶ 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【答案解析】(1)H  第四周期、第VIIB族 1s22s22p63s23p63d5（2）分子   HF（3）  4*78g/mol/6.02*10²³*ag·cm^-3

     解析：從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×

1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H．

（1）通過以上分析知，A的名稱是氫。

（2）B的氫化物是HF，屬于分子晶體。分子的極性是與元素的非金屬性有關(guān)的，非金屬性越強，分子的極性越強，故HF的極性比HCl的極性大。

（3）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF₂，電子式為

晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/ 6.02×10²]/vag•cm^-3，則V=

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

【思路點撥】本題以元素推斷為基礎(chǔ)，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設(shè)計了有關(guān)極性大小判斷、晶胞體積的計算等問題．本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識．