Question

a mol乙炔跟b mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成c mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

• A．（3a+b）mol
• B．(

  5

  2

  a+

  1

  2

  b-3c)mol
• C．（3a+b-2c）mol
• D．

  1

  2

  （5a+b）mol

Answer 1

分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量，反應(yīng)生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計算消耗的氧氣．

解答：解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2amol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=amol+bmol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2amol+amol+bmol=5amol+bmol，
即n（O₂）=

1

2

（5a+b）mol．
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是關(guān)鍵，在利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運用．