向體積為0.5L的

AlCl3溶液中逐

滴加入某

濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果正確的是

A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5L

D．當NaOH溶液體積為4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

 

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科目：高中化學 來源：0104 模擬題 題型：填空題

環(huán)境問題備受世界關注�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實驗表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過_________mol·L-1。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應進行到15min時，NO的平均反應速率為_____________，
②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題①上述正向反應是：____________反應（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有______________（選填A、B、C、D）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果正確的是

A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L

C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5 L

D．當V(NaOHaq)＝4.0 L時，得到的溶液中

Na＋、Cl－濃度相等      

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