Question

13．在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Na⁺、K⁺、Br^-、NO₃^-
• B． K⁺、NH⁺₄、CO₃^2-、Br^-
• C． Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^-
• D． Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：在水電離出c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Na⁺、K⁺、Br^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，NH₄⁺、與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．