【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí)，N極為電池的正極

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

【答案】D

【解析】A、非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開，則陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)，故A正確；B、放電時(shí)，金屬鋰是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，M是負(fù)極，N為電池的正極，故B正確；C、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆過(guò)程，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D、充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與M極相連，M是負(fù)極，所以A外接電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______（用序號(hào)回答）。

（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe 2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液中加入___________使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③過(guò)濾；④向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在密閉容器中合成氨反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能

D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol

C. 由圖2可知:反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無(wú)明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向Al2（SO4)3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

C. W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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