一定溫度下，向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積水，所得溶液中乙腈質(zhì)量分數(shù)為0.4a，則乙腈的密度（ρ1）與水的密度（ρ2）的關(guān)系是


  1. A.
    ρ1>ρ2
  2. B.
    ρ1＝ρ2
  3. C.
    ρ1<ρ2
  4. D.
    無法確定
C
根據(jù)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系得到 (a*V*ρ1)/[(ρ1+ρ2)*V]=0.4a
化簡得到ρ1/（ρ1+ρ2）=0.4
即推出ρ1<ρ2
其中V是乙腈（CH3CN）溶液體積，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共10分）已知合成氨反應為：N2+ 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：

（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？

（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？

（3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）

（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？

（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省張掖二中高一下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是        L。

(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：

（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？

（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？

（3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）

（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？

（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。
I．工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1 mol C和1 mol H2O，發(fā)生上述反應。
(1)一段時間后，下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有___（填序號）。
A．混合氣體的密度
B．容器內(nèi)氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
D．CO的體積分數(shù)
(2)若2 min時反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則平均反應速率v(CO)=____ ；該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(3)平衡時，若增加C的物質(zhì)的量，則平衡___（填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”）移動。
Ⅱ．氫氣可用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t7時刻改變的實驗條件分別是：t2_____；t7____

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