【題目】如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A. X為正極，發(fā)生氧化反應 B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

C. X為陽極，發(fā)生氧化反應 D. X與濾紙接觸處變紅

【答案】C

【解析】左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，易失電子的鋅作負極，銅作正極，則X是陽極，Y是陰極，活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陽極上電極反應為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A．X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Y連接原電池負極，為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故B錯誤；C．X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D．X為電解池陽極，陽極上銅電極失電子發(fā)生氧化反應而生成銅離子，所以不可能生成氫氧根離子，則X與濾紙接觸處不可能變紅，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質說法正確的是( )

A. 能導電的物質叫電解質

B. 晶體不導電,所以不是電解質

C. 電解質在通電時發(fā)生電離

D. 熔融的導電,所以是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】<1>、已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式：_________，C的結構簡式：____________。

（2）B、C分子中的官能團名稱分別__________、___________。

（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型。

反應①：___________________________________反應類型：_________________ ；

反應② ___________________________________反應類型：_________________ ；

反應④ ___________________________________反應類型：__________________。

<2>、在實驗室可以在試管a中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濃硫酸的主要作用是①________，②________。

（2）試管b中盛放的溶液是________，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是________________。

（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　�。�

A. v（A）=0.7molL﹣1min﹣1 B. v （B）=0.3molL﹣1min﹣1

C. v （C）=0.9molL﹣1min﹣1 D. v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化化學鍵未被破壞的是

A. 冰融化 B. NaC1固體熔化 C. NO2溶于水 D. H2與Cl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電解法可用于處理工業(yè)廢水，其工作原理如同所示，下列說法不正確的是

A. 左測電極反應式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+

B. 在微生物作用下，廢水中的NH4+最終轉化為N2

C. a是電池的正極，b是電池的負極

D. 處理0.5 mol NH4+，經(jīng)過溶液中電子的物質的量是3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有（　　）

①加成反應 ②取代反應 ③聚合反應 ④氧化反應．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列利用氧化還原反應原理實現(xiàn)的是

A. 丹砂（HgS）煉汞 B. 石灰石生產(chǎn)生石灰

C. 酒精蒸餾 D. 活性炭使蔗糖脫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O

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