5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

分析 甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使體積進(jìn)一步增大，所以，甲＞乙．
（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積減小得更多，所以，甲＜乙．
乙中為空氣，不存在平衡移動(dòng)問題，
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．
若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：升溫，t3：加催化劑，t4：減壓．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后：
（1）要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)（填代號(hào)）AB．
A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（吸熱反應(yīng)）下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　　）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．有一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．電池的總反應(yīng)是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為 O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨森林中的道道光柱B．明礬凈水
C．海水的淡化D．河流入海處易形成沙洲

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