對(duì)“”的理解正確的是(    )。

A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底

C

解析試題分析： ，該方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含義就是離子結(jié)合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率，所以說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)溶解平衡方程式的理解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是

A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (　　)

A．a(chǎn)＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

則下列說法不正確的是(　　)

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

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