下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
D
苯和液溴在催化劑的作用下，才能生成溴苯，A不正確。制取硝基苯需要濃硫酸作催化劑，B不正確。甲烷和氯氣的取代反應(yīng)生成物有5種，不可能得到純凈的一氯乙烷，不正確。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無水CaCl2質(zhì)量的增加來測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應(yīng)該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應(yīng)進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質(zhì)量為a g的硬質(zhì)玻璃管(E)，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質(zhì)量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關(guān)問題：
(1) 設(shè)計裝置A的目的是                                                         ；
為達到此目的，應(yīng)進行的操作是打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生         
                時，關(guān)閉K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的
現(xiàn)象是                                                                   ；
B中反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。
(3) 裝置E和F的作用是                         ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有                                    的功能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共12分)
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　　__________→__________→__________→__________。
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。
（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)
并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
（2）濃硫酸的作用是　　　　。
（3）裝置E中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　；
如需改進，請簡述設(shè)計方案　　　　（若認為合理。則此問可不答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;          （  ）
A．驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．定量測定化學反應(yīng)速率
C．滴定法測FeSO4D．構(gòu)成銅鋅原電池溶液的濃度

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