Question

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）
（2）95℃時，若100體釵pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸pH₁的與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．

Answer 1

分析 （1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A曲線的Kw，然后結(jié)合水的電離過程吸熱判斷25℃時水的電離平衡曲線；
（2）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系．

解答 解：（1）曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲線B條件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，
故答案為：A；
（2）要注意的是95°C時，水的離子積為10^-12，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH^-濃度是強(qiáng)酸H⁺濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH₁+pH₂=14，或a+b=14，
故答案為：pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．