【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

【答案】D
【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= ，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則 變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb= ，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以 逐漸減小，即 始終減小，故B錯誤；

C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯誤；

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；

故選D．

A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小；

D．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】兩個氨基酸分子縮合脫水生成二肽，脫去的水分子中的氧來自

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基

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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):

已知:

I. (R1、R2 為烴基或氫原子)

II. (R1、R2 為烴基或氫原子)

(1)A的化學(xué)名稱是_________________。C 中官能團(tuán)的名稱是____________________。

(2)C→D 的反應(yīng)類型是____________，E 的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物，則H 的結(jié)構(gòu)有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1: 1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:

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【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時Fe/FeS極是負(fù)極

B. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

C. 充電時陽極反應(yīng)式為：Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7； D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有8個主族B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期D.0族原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應(yīng)方程式是_____________________。

（4）“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進(jìn)行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）合成高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式；
（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有型空間結(jié)構(gòu)．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別．

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【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

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