Question

3．如圖示實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要490ml1.0moL•L^-1H₂SO₄溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)濃硫酸的密度比水大分析；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度影響；

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500m L 容量瓶、膠頭滴管；
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×18.4×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L^-1，解得V=27.2mL；硫酸的密度比水大，設(shè)取98%濃硫酸和水的體積都是V，則二者混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{ρ酸V×98%}{ρ酸V+ρ水V}$×100%=
$\frac{ρ酸}{ρ酸+ρ水}$×98%；
因為硫酸的密度大于水的密度所以$\frac{ρ酸}{ρ酸+ρ水}$×98%＞49%；
故答案為：27.2；＞；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故選；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，導致量取的硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故選；
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故不選；
故選：①③⑤．

點評 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作和注意事項，難度不大，注意誤差分析方法和技巧，為易錯題目．