下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

A

【解析】

試題分析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,也不能反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．Cu2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中

固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

步驟2：加入過(guò)量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

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將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Al3+ 、Cl- B．Al3+ C．Fe2+、Cl- D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）。

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~20min的時(shí)間內(nèi)，v(A)= 。

（2）分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II的數(shù)據(jù)，可知x＝ ；分析實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)熱ΔH 0（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填代號(hào)字母） 。

a．A的質(zhì)量不再變化

b．混合氣體的密度保持不變

c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶x

d．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c應(yīng)滿足什么條件 。

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關(guān)于乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直

C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的

D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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用右圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的的是

生成的氣體

試劑X

試劑Y

A

電石與水反應(yīng)制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液

B

木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳

飽和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯

水

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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